氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用.请写出下列反应的离子方程式．(1)将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中:2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．(2)除去铁粉中混有的铝粉:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．(3)除去氯化铁溶液中的氯化亚铁:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．(4)除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁:2F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用，请写出下列反应的离子方程式．
（1）将去掉氧化膜的铝丝插入胆矾溶液中：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu．
（2）除去铁粉中混有的铝粉：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去氯化铁溶液中的氯化亚铁：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）除去硫酸铁溶液中的硫酸亚铁：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）用稀烧碱溶液吸收尾气中的氯气：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）硫化钠溶液久置在空气中变浑浊：2S^2-+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-．

分析（1）Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和Cu；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
（4）过氧化氢与亚铁离子反应可除杂，不引入新杂质；
（5）氯气与NaOH溶液反应可处理；
（6）硫离子被氧气氧化生成S．

解答解：（1）Al与硫酸铜反应生成硫酸铝和Cu，离子反应为2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu，故答案为：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；
（2）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）过氧化氢与亚铁离子反应可除杂，不引入新杂质，离子反应为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O；
（5）氯气与NaOH溶液反应可处理，离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（6）硫离子被氧气氧化生成S，离子反应为2S^2-+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-，故答案为：2S^2-+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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13．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（　　）

	A．	0.1N_A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO₂
	B．	一定条件下的密闭容器中，6.4gSO₂可被氧气氧化得到SO₃的分子数为0.1N_A
	C．	常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N_A
	D．	1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解得到的Fe（OH）₃胶体微粒数小于0.1N_A

14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
	B．	滴入酚酞试液显红色的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、Fe²⁺、Cl^-
	C．	通入大量SO₂的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₄^2-
	D．	pH=1的溶液中：Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Ag⁺

15．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na₂SO₃与硫磺（S）共煮得到，装置如图．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
（1）步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，写出反应的方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2SO₂↑+2H₂O．
（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并停止加热．
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．（用离子方程式表示）
②装置B、D的试剂相同，均为氢氧化钠溶液．
步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品．
（3）利用反应2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂也能制备Na₂S₂O₃．所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→g，h→b，c→e，f→d．

（4）装置乙盛装的试剂是：Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^-：取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl₂被还原为了Cl^-．

2．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）草酸的电离方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺ HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺．
（2）浓度为0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
（3）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格．

温度	v（H₂C₂O₄）	v（KMnO₄）	KMnO₄褪色时间
40℃	10mL	10mL	40s
40℃	20mL	20mL

（4）结晶水合草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；列式计算该成品的纯度94.5%．
（5）常温下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全（写出计算过程）．

12．回答下列问题：
Ⅰ．有下列四种溶液：
①100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
②100mL 0.15mol•L^-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液
④200mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是④；与足量的Zn反应，生成H₂最少的是②；
（2）①和③分别与100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反应，放出热量少的是③．
Ⅱ．将0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）
则：
（3）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（5）混合后由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液由水电离出的c（H⁺）．电离出的c（H+）．

19．为了证明一水合氨（NH₃•H₂O）是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol•L^-1氨水、0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol•L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？是（填“是”或“否”），并说明理由若是强电解质，则0.01mol•L^-1氨水中c（OH^-）为0.01mol•L^-1，其pH=12．
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH₃•H₂O是弱电解质用玻璃棒蘸取0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH＜7．

16．对于反应：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂+9HF，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中，有三种元素化合价发生改变
	B．	该反应的氧化剂为BrF₃，氧化产物为O₂
	C．	1.5molBrF₃参加反应，有4mole^一转移
	D．	1.5molH₂O参加反应，被H₂O还原的BrF₃为0.4mol

17．醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）＜c （CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃时，向0．l mol•L^-1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小．
（3）室温下，如果将0．lmol CH₃COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：CH₃COOH和CH₃COO^-两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
（4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡
（5）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如表实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步骤	现象
步骤1：向2mL 0.005mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入2mL 0.005mol•L^-1KSCN溶液，静置．	出现白色沉淀．
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L^-1 Fe（NO₃）₃溶液．	溶液变红色．
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L^-1AgNO₃溶液．	出现白色沉淀，溶液红色变浅．
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L^-1KI溶液．	出现黄色沉淀．

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃；
②步骤3中现象a是出现白色沉淀；
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺与I^-反应生成AgI黄色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

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