航天科学技术测得.三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是( )A．C2O3和CO2是同素异形体B．C2O3和CO完全燃烧.产物都是CO2C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一．下列说法正确的是（　　）

	A．	C₂O₃和CO₂是同素异形体		B．	C₂O₃和CO完全燃烧，产物都是CO₂
	C．	C₂O₃和CO都是酸性氧化物		D．	C₂O₃和CO₂互为同分异构体

分析 A．同素异形体研究对象为单质；
B．根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；
C．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；
D．同分异构体分子式相同，结构不同．

解答解：A．C₂O₃和CO₂是混合物，不是同素异形体，故A错误；
B．根据元素守恒和物质的稳定性知C₂O₃和CO燃烧产物都是CO₂，故B正确；
C．CO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；
D．C₂O₃和CO₂分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选：B．

点评本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确同素异形体、同分异构体、酸性氧化物的概念是解题关键，题目难度不大．

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工业上，利用CO和H₂合成二甲醚：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH₂）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y两点对应的CO正反应速率相等
	B．	合成二甲醚的正反应△H＞0
	C．	反应温度应控制在240℃～260℃之间
	D．	选择合适催化剂，可以提高CO转化率

6．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
有关数据列如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗．装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

3．一定温度下，向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	CH₃COOH的电离程度变大		B．	c（CH₃COO^-）增大
	C．	CH₃COOH的K_a不变		D．	溶液的pH增大

10．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
（3）代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个．
（4）代表CsCl的是C，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻．
（5）代表干冰的是B，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E＞D＞A＞C＞B（用字母编号回答）．

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO₃溶液⑥NaHSO₄溶液其中能使指示剂显红色的是（　　）

海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

4．与如图图象有关的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示 2molH₂ （g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
	B．	表示的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）═H₂0（g）△H=-241.8 kJ/mol
	C．	表示2mol H₂（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
	D．	H₂0（g）的能量低于H₂（g）和O₂（g）的能量之和

5．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{

}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为

③RCOCH₂R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH₂R′
（1）X的分子式为C₆H₆O；B的名称是环己醇．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O₂、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出X→Y的化学方程式：

．
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl₄溶液褪色 ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料

，写出合成该涂料的反应流程图：