3．某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．
2．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度
D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．
1．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（　　）
A．碳元素的平均相对原子质量B．碳原子质量
C．同位素C-12的行相原子质量D．C-12的质量数
20．根据图所示的N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（　　）
A．N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应
B．2 molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量
C．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1
D．1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
19．图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（　　）
A．铜片上有气泡产生B．锌片逐渐溶解
C．溶液逐渐变蓝D．电流计指针发生偏转
18．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）
AH2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
BFe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
CBr-→Br2：2Br-+I2=B r2+2I-
DCu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D
17．下列过程中，属于化学变化的是（　　）
A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．干冰气化
C．电解水D．用蒸馏法制取蒸馏水
16．某元素M的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）
A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3
15．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应 为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=13（假设反应前后溶液体积不变）．
14．把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
（1）写出下列各段反应的离子方程式
①0-30mLH++OH-=H2O
②30-80mLMg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓
③80-90mLAl（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（2）原溶液中盐酸的体积为80mL
（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为1：1．
 0  153756  153764  153770  153774  153780  153782  153786  153792  153794  153800  153806  153810  153812  153816  153822  153824  153830  153834  153836  153840  153842  153846  153848  153850  153851  153852  153854  153855  153856  153858  153860  153864  153866  153870  153872  153876  153882  153884  153890  153894  153896  153900  153906  153912  153914  153920  153924  153926  153932  153936  153942  153950  203614 

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