题目内容

18．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）
AH2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
BFe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
CBr-→Br2：2Br-+I2=B r2+2I-
DCu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亚硫酸根离子被氧气氧化；
B．Fe与稀盐酸、硫酸生成亚铁离子；
C．溴的氧化性大于碘；
D．Cu与稀硫酸不反应．

解答 解：A．亚硫酸根离子被氧气氧化，发生2H2SO3+O2=2H2SO4可实现转化，故A正确；
B．Fe与稀盐酸、硫酸生成亚铁离子，应利用硝酸与Fe反应实现转化，故B错误；
C．溴的氧化性大于碘，则2Br-+I2=Br2+2I-不能发生，故C错误；
D．Cu与稀硫酸不反应，不能发生Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．有关Cl和Cl-两种粒子中说法正确的是（　　）
①核内质子数相同  ②核外电子数相同  ③最外层电子数相同  ④属于同位素关系．
A．①B．②③C．①④D．①③
17．比较实验室钠、镁、铝单质的保存方法和物理性质有何不同．
6．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOO-和CN-结合H+能力前者小于后者
13．PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-
3．某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．
10．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料
7．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：

（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为SiO2，沉淀C为Fe（OH）3，沉淀E为Al（OH）3，固体X为Fe2O3．
（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入KSCN（填检验试剂），现象为溶液呈血红色．
（4）滤液K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式）．
8．现有常温下的0.1mol/l纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（2）同学甲查阅资料得知0.1mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32-不超过其总量的10%．请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）．答用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12．
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是DE．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH-）之比=10（2a-14）．

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