题目内容
19．图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（ ）
| A． | 铜片上有气泡产生 | B． | 锌片逐渐溶解 | ||
| C． | 溶液逐渐变蓝 | D． | 电流计指针发生偏转 |
分析 Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出．
解答 解：Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极．
A．正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故A正确；
B．Zn与硫酸反应逐渐溶解，故B正确；
C．Cu为正极，不参与反应，溶液不变蓝，故C错误；
D．Cu、Zn与硫酸构成原电池，有电流产生，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查原电池工作原理，根据氧化还原反应理解反应本质，理解掌握原电池工作原理，旨在考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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17．某强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、NO3-、OH-、Cl- | B． | SO42-、Mg2+、Cl-、Na+ | ||
| C． | SO42-、Na+、Mg2+、SO32- | D． | Cl-、SCN-、K+、Fe3+ |
18．
某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图．关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）
某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图．关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）| A． | “亮菌甲素”的分子式为C12H10O5 | |
| B． | 1mol“亮菌甲素”与溴水的反应，最多消耗3mol Br2 | |
| C． | 1mol“亮菌甲素”最多能和6mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1mol“亮菌甲素”最多能和2mol NaOH反应 |
7．
燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）
燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，Na+向负极移动 | |
| B． | 镁作Y电极 | |
| C． | 废液的pH大于NaClO溶液的pH | |
| D． | X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+ |
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol•L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | H+、Na+、CO32- | B． | Ba2+、SO42-、Cl- | C． | K+、H+、OH- | D． | Ag+、Al3+、NO3- |
8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO的燃烧热为283 kJ | |
| B． | 图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 | |
| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为1.204×1024 |
9．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
| A． | 原子半径的周期性变化 | B． | 电负性的周期性变化 | ||
| C． | 第一电离能的周期性变化 | D． | 原子核外电子排布的周期性变化 |