题目内容
2.(1)处于平衡状态的时间段是ACDF(填选项).
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度
D.降低温度 E.加催化剂 F.充入氮气
t1时刻C;t3时刻E;t4时刻B.
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是A(填选项).
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为5:6.
分析 (1)根据图示结合v正=v逆,判断是否处于平衡状态;
(2)由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率;t3正逆反应速率同等程度的增大;t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率;
(3)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动,根据移动结果分析;
(4)设反应前加入a mol N2,b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,根据三段式和氨气的体积分数计算.
解答 解:(1)根据图示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6时间段内,v正、v逆相等,反应处于平衡状态,故答案为:ACDF;
(2)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,可知,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应,则由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为升高温度;
t3正逆反应速率同等程度的增大,改变条件应为使用催化剂;
t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为减小压强,
故答案为:C;E;B;
(3)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动,均使氨气的含量减少,则t0~t1氨气的含量最大,
故答案为:A;
(4)设反应前加入a mol N2,b mol H2,达平衡时生成2x mol NH3,
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始 a b 0
转化 x 3x 2x
平衡 a-x b-3x 2x
则反应后气体总的物质的量=(a+b-2x)mol,$\frac{2x}{a+b-2x}$=0.2,解得:a+b=12x,故反应后与反应前的混合气体体积之比=$\frac{a+b-2x}{a+b}$=$\frac{12x-2x}{12x}$=$\frac{5}{6}$,
故答案为:5:6.
点评 本题考查影响化学反应速率图象分析,侧重考查学生分析判断及计算能力,把握反应的特点及图象分析是解答的关键,明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.
| A. | FeCl2 | B. | Fe(OH)3 | C. | CO | D. | H2SiO3 |
①甲单质能与乙的盐溶液反应
②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙的原子序数
③两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙失去的电子数多.
| A. | 全部可以 | B. | 仅①不可以 | C. | 仅②可以 | D. | 仅③可以 |
| A. | 用加热法分离泥沙中的碘单质 | B. | 干冰气化 | ||
| C. | 电解水 | D. | 用蒸馏法制取蒸馏水 |
| A. | 氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| B. | 氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
| C. | 钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D. | 向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| A. | Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O?H2S+2OH- | |
| B. | 用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
| C. | 草酸溶液使高锰酸钾酸性溶液褪色:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| D. | 向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+ |