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16．某元素M的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为580，1820，2750，11600．该元素氧化物的化学式最可能是（　　）
A．MOB．MO2C．MO3D．M2O3

分析 该元素的第四电离能剧增，故该元素化合价表现为+3价，据此书写氧化物化学式．

解答 解：元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600，该元素的第四电离能剧增，故该元素化合价表现为+3价，故氧化物的化学式为M2O3，故选D．

点评 本题考查电离能与化合价的关系，难度不大，判断化合价是解题的关键．

练习册系列答案
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15．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有电子的转移；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，下列说法正确的是（　　）
A．元素的非金属性强弱顺序为R＞Y＞W
B．R与其他三种元素元能形成共价化合物
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4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（　　）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
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11．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的两种方法如下：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是过滤，该实验操作用到的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固体A的化学式SiO2；固体A的应用光纤、饰品、制硅、制玻璃等
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（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是氧化铝中会混入二氧化硅．
1．在国际相对原子质量表上查得碳的相对原子质量是12.01，这里的12.01是指（　　）
A．碳元素的平均相对原子质量B．碳原子质量
C．同位素C-12的行相原子质量D．C-12的质量数
8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？
5．将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（　　）
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6．某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果将过量的二氧化锰与20mL 12mol•L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要的原因有两个：HCl挥发、浓盐酸随着反应进行不断变稀不能继续反应．
（3）L的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利放出．
（4）D中反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若实验室需要干燥纯净的氯气，应将制得的气体先通过饱和食盐水（填试剂名称），再通过浓硫酸（填试剂名称）．

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