3．某无色溶液可能含有Na+.Ba2+.Cl-.Br-.SO32-.SO42-中的一种或几种.对该溶液进行下列实验.实验操作和现象如表所示:步骤操作现象 (1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7——青夏教育精英家教网——

3．某无色溶液可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表所示：

步骤	操作	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
（2）	另取少量溶液滴加过量氨水，再通入CCl₄振荡，静置	上层无色，下层呈橙红色
（3）	取（2）的上层溶液，加入过量Ba（SO₄）₂溶液和稀硝酸，过滤	有白色沉淀产生
（4）	向（3）的滤液中加入过量AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

	A．	肯定含有的离子是Na⁺、Br^-、SO₃^2-		B．	肯定没有的离子是Ba²⁺、SO₄^2-
	C．	不能确定的离子是Na⁺		D．	不能确定的离子是Cl^-、SO₃^2-

2．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br^-、Al³⁺、Ca²⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考虑水的电离和水解产生的离子），三位同学各取等体积该溶液进行如下实验：①甲同学：加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②乙同学：加入过量NaOH浓溶液加热后，收集到1.008L（体积已换算为标准状况下）某纯净气体；③丙同学：加入过量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.004g，将沉淀溶于足量的盐酸后，固体质量变为2.796g．根据上述实验结果，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在的离子有Ca²⁺．
（2）③中沉淀溶于盐酸时发生的离子方程式为BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+SO₂↑+H₂O．
（3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况：取待测液做焰色反应实验，焰色反应呈现黄色，证明含有钠离子．
（4）若向该混合液中逐滴滴加FeCl₃溶液，观察到溶液颜色由无色变为红棕色，继续加入，最终变为红褐色，且此过程中无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体．

1．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：
（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
回答下列问题：
（1）A中存在的离子：阳离子是NH₄⁺、Al³⁺；阴离子是SO₄^2-；
（2）画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图

．
（3）化合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂；
（4）写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

8．某元素X，它的原子最外层电子数是次层电子数的3倍，则X在周期表中位于（　　）

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na₂O、Na₂O₂
（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号回答）
（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

6．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Cl^-、K⁺、NO₃^-		B．	CO₃^2-、Na⁺、Cl^-、K⁺
	C．	Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

5．X、Y、Z、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y
	B．	简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
	C．	X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
	D．	Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	B．	向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓
	C．	向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	D．	硫酸溶液于氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

3．将0.01 mol钠投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假设反应后溶液的体积还是1L，生成气体的物质的量为x mol，溶液中氢离子浓度为y mol•L^-1，则下列计算结果正确的是（　　）

x=0.005，y=0.1

x=0.005，y=0.18

x=0.01，y=0.18

x=0.005，y=0.19

2．元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（　　）

0 153754 153762 153768 153772 153778 153780 153784 153790 153792 153798 153804 153808 153810 153814 153820 153822 153828 153832 153834 153838 153840 153844 153846 153848 153849 153850 153852 153853 153854 153856 153858 153862 153864 153868 153870 153874 153880 153882 153888 153892 153894 153898 153904 153910 153912 153918 153922 153924 153930 153934 153940 153948 203614