Question

1．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：
（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
回答下列问题：
（1）A中存在的离子：阳离子是NH₄⁺、Al³⁺；阴离子是SO₄^2-；
（2）画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．
（3）化合物A的化学式为NH₄Al（SO₄）₂ ；
（4）写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 由信息可知，A与NaOH溶液反应，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，则气体C为氨气，白色沉淀为氢氧化铝，A中含NH₄⁺、Al³⁺，均为10电子的阳离子，沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NH₄⁺、Al³⁺为1：1，则A中含阴离子带2个单位的负电荷，且与铵根离子、铝离子不反应，则阴离子可为SO₄^2-，以此来解答．

解答 解：由信息可知，A与NaOH溶液反应，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，则气体C为氨气，白色沉淀为氢氧化铝，A中含NH₄⁺、Al³⁺，均为10电子的阳离子，沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NH₄⁺、Al³⁺为1：1，则A中含阴离子带2个单位的负电荷，且与铵根离子、铝离子不反应，则阴离子可为SO₄^2-，
（1）A中含NH₄⁺、Al³⁺，A中含阴离子为SO₄^2-，故答案为：NH₄⁺、Al³⁺；SO₄^2-；

（2）B中金属元素为A来，原子结构示意图为，故答案为：；
（3）由上述分析可知A为NH₄Al（SO₄）₂，故答案为：NH₄Al（SO₄）₂；
（4）B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式为3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，故答案为：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握铵根离子、铝离子的检验为解答的关键，注意阴离子可由电荷守恒分析，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．