Question

7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na₂O、Na₂O₂
（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号回答）
（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数=A的质子数+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的3倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为Al，A为硼，据此解答．

解答 解：根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C质子数=A的质子数+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的3倍，则D最外层电子数只能为1，故D为钠，C为Al，A为硼．
（1）由上述分析可知，A为硼元素，处于周期表中第二周期ⅢA族，B、D两元素形成的化合物为：Na₂O、Na₂O₂，
故答案为：第二周期ⅢA族；Na₂O、Na₂O₂；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）由于金属性Na＞Al，故高价氧化物对应水化物的碱性强弱：NaOH＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）B、C形成的化合物为氧化铝，D元素最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的关系应用，题目难度中等，关键是根据原子序数与原子半径确定元素在周期表中的相对位置，理解同主族元素原子序数关系，审题时注意抓住“短周期元素”，难度中等．