题目内容

2．元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数差值不可能为（　　）
A．6B．8C．11D．16

分析 短周期中各主族依次相邻，同周期主族元素原子序数相差1～6，但第四周期中ⅡA、ⅢA族之间相隔10列，据此分析判断．

解答 解：短周期中ⅡA、ⅢA族相邻，但第四周期中ⅡA、ⅢA族之间相隔10列，短周期中同周期主族元素原子序数相差1～6；第四周期中ⅢA～ⅦA依次相邻，原子序数相差1～4，ⅡA、ⅢA族相差11，IA与ⅢA相差为12，IA与ⅦA相差最大为16，不可能相差8，
故选：B．

点评 本题考查元素周期表结构，明确元素周期表中族与列关系，注意长周期中ⅡA、ⅢA族之间相隔10列，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．两种气态烃的混和气体共1升，在空气中完全燃烧生成1.5升CO2气体和2升水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混和气体的说法不正确的是（　　）
A．一定不含乙烷B．一定含甲烷，不一定含乙烷
C．一定含乙烷，不一定含甲烷D．一定含甲烷
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入KSCN溶液无明显现象，再滴加饱和氯水溶液出现血红色，一定有Fe2+
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体元素结束
17．比较实验室钠、镁、铝单质的保存方法和物理性质有何不同．
7．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．请回答下列问题．
（1）A元素在周期表中的位置：第二周期ⅢA族；B、D两元素形成化合物的化学式：Na2O、Na2O2
（2）元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号回答）
（3）C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系；NaOH＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（4）B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
6．部分弱酸的电离平衡常数如表：下列选项错误的是（　　）
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数
（25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
B．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOO-和CN-结合H+能力前者小于后者
3．某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．
4．将Mg、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是Mg（OH）2、Al（OH）3（用化学式表示）．
（2）写出0-V1 及AB段反应的离子方程式OH-+H+=H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
（3）A点沉淀的总物质的量n=0.1molV2=300mL．
（4）若V1=60mL，列式计算混合物中Mg、Al的物质的量各为多少？

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