Question

5．X、Y、Z、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M 可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞Y
• B． 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
• C． X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同
• D． Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

Answer 1

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素．
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．离子电子层数越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径越小；
C．氧离子核外电子数为10、硫离子核外电子数为18；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO₄．

解答 解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z（Cl）＜Y（S），故A错误；
B．离子电子层数越多离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大的离子半径越小，则离子的半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞O^2-，故B错误；
C．X的阴离子为O^2-，核外电子数为10、Y的阴离子为S^2-，核外电子数为18，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，需要学生熟悉元素周期律和元素周期表，难度不大，有利于基础知识的巩固．