题目内容

8．某元素X，它的原子最外层电子数是次层电子数的3倍，则X在周期表中位于（　　）
A．第三周期B．第二周期C．ⅣA族D．ⅤA族

分析 某元素X，它的原子最外层电子数是次层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为6．

解答 解：某元素X，它的原子最外层电子数是次层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，则原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故处于周期表中第二周期VIA族，故选：B．

点评 本题考查结构与物质关系、核外电子排布，比较基础，关键是理解掌握核外电子排布规律．

练习册系列答案
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18．在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（　　）
A．KB．LC．MD．N
19．分离混合物的物理方法主要有：分液、重结晶、蒸馏、萃取．选择上述方法，回答下列问题：
（1）分离硝基苯和苯的混合物：蒸馏．
（2）分离溴苯和水的混合物：分液．
（3）从苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸：重结晶．
（4）除去乙酸乙酯产品中的碳酸钠溶液：分液．
（5）除去酒精中的水：蒸馏．
16．置换反应是化学基本反应类型之一，试依据单质的不同性质对置换反应进行分类．
3．将0.01 mol钠投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假设反应后溶液的体积还是1L，生成气体的物质的量为x mol，溶液中氢离子浓度为y mol•L-1，则下列计算结果正确的是（　　）
A．x=0.005，y=0.1B．x=0.005，y=0.18C．x=0.01，y=0.18D．x=0.005，y=0.19
5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

（1）固体1成分的化学式FeCl3、CuCl2．
（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
（3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
（5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．
12．如图表示A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．
（1）则A为Na2O2．（填化学式）
（2）写出③、⑧的化学方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
9．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．
10．如图是某同学设计的制取氯气以及验证氯气的性质的实验，回答下列问题

（1）该同学制取氯气的反应原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（写化学方程式）．
（2）实验过程中②处观察到的现象是溶液变蓝说明氯气具有的性质是氧化性．
（3）该实验操作的不足之处是缺少尾气吸收装置
（4）实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是0.2 moi．

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