Question

3．将0.01 mol钠投人含0.1 mol硫酸的1L溶液中，假设反应后溶液的体积还是1L，生成气体的物质的量为x mol，溶液中氢离子浓度为y mol•L^-1，则下列计算结果正确的是（　　）

• A． x=0.005，y=0.1
• B． x=0.005，y=0.18
• C． x=0.01，y=0.18
• D． x=0.005，y=0.19

Answer 1

分析 钠与硫酸反应反应：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，由方程式可知0.01molNa完全反应消耗0.005mol硫酸，则硫酸过量，根据方程式计算生成氢气物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度．

解答 解：钠与硫酸反应反应：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，由方程式可知0.01molNa完全反应消耗硫酸为0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol＜0.1mol，则硫酸过量，则：
  2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑
  2              1
0.01mol          x
所以x=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
反应后溶液中氢离子浓度为$\frac{（0.1mol-0.005mol）×2}{1L}$=0.19mol/L，
故选：D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，涉及过量计算，注意若硫酸不足时钠能与水反应生成氢氧化钠，需要计算氢氧化钠的浓度，再结合水的离子积计算溶液氢离子浓度．