11．有机物A.B.C.D.E.F的转化关系如下:(1)化合物D中含氧官能团有酯基.醚键．(2)鉴别化合物E和F最适宜的试剂是Na.Na2CO3.NaHCO3溶液．化合物D到E的反应类型是取代反应．(——青夏教育精英家教网——

11．有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

（1）化合物D中含氧官能团有酯基、醚键（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是Na、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液．化合物D到E的反应类型是取代反应．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）写出B→C的离子方程式

．
（5）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯的衍生物且能使FeCl₃溶液显紫色　②含有一个羧基　③分子中无甲基
其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的有机物的结构简式是

10．图中各物质，已知D为正盐，B、N为无色气体单质，E、Q为刺激性气味气体，L为黑色固体，M是红色固体．J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）A的电子式

，D的化学式（NH₄）₂S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式3H₂S+Na₂O₂═2Na⁺+S↓+2HS^-+2H₂O．
（3）B和E反应的方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）写出Q和J生成K的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．

如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示4种基本反应类型．
（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，分别是分解反应、化合反应、置换反应、复分解分解．
（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示置换反应，D圈表示复分解反应．
（3）B圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的化合反应；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是有元素化合价变化的分解反应；请分别举出符合以上两种情况的各一例：4Na+O₂=2Na₂O；2KClO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（4）以下反应中，属于图中E代表的反应是D
A．Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂
B.2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D.2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
	B．	两溶液中氢氧根离子浓度均为10^-13 mol/L
	C．	加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
	D．	恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

7．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）

盐酸的体积/mL	50	50	50
混合物的质量/g	9.2	15.7	27.6
CO₂的体积（标准状况下）/L	2.24	3.36	3.36

	A．	盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L^-1
	B．	根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数为45.65%
	C．	加入混合物9.2 g时盐酸过量
	D．	15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

6．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为Cu（NO₃）₂；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的电子式为

．
（2）反应②的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
反应③的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）焊接钢轨或冶炼难熔金属．
M²⁺与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为2Fe²⁺+3Na₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃+2OH^-+O₂↑+6Na⁺．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．（假设溶液体积不变）

5．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的质子数依次增大，且都小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有1个电子；W元素原子的最外层电子数比Y元素原子的最外层电子数多2，且含有2个电子层的W元素原子的L层电子数是K层电子数的4倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．回答下列问题：
（1）V是H，X是Al，Z是K（填元素符号）．
（2）V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的符号为${\;}_{1}^{3}$H，是常用于制造氢弹的原料．
（3）W元素的原子结构示意图为

．
（4）X的最高价氧化物的水化物分别与Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺++3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AO₂^-+2H₂O．

如图所示，挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）．则所用试剂不可能是（　　）

	A．	甲：H₂O和CaO（固体）；乙：H₂O和NH₄NO₃（固体）
	B．	甲：盐酸和Na₂O₂（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气
	C．	甲：NaOH溶液和CO₂；乙：盐酸和NaHCO₃溶液
	D．	甲：浓H₂SO₄和蔗糖（固体）；乙：H₂O和NO₂

3．对于可逆反应mA+nB?pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（　　）

	A．	m+n＜p，△H＞0 A、B、C均为气体		B．	m＜p△H＜0 A、C均为气体
	C．	n＞p，△H＞0 B、C均为气体		D．	m＞p，△H＜0 A、C均为气体

2．瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓入空气以排除坑道内的瓦斯气．若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比为（同温、同压下）（　　）

0 153696 153704 153710 153714 153720 153722 153726 153732 153734 153740 153746 153750 153752 153756 153762 153764 153770 153774 153776 153780 153782 153786 153788 153790 153791 153792 153794 153795 153796 153798 153800 153804 153806 153810 153812 153816 153822 153824 153830 153834 153836 153840 153846 153852 153854 153860 153864 153866 153872 153876 153882 153890 203614