题目内容

2．瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓入空气以排除坑道内的瓦斯气．若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比为（同温、同压下）（　　）
A．1：2B．2：5C．1：10D．1：8

分析 由CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O可知，V（CH4）：V（O2）=1：2，恰好完全反应，爆炸最为剧烈，空气中约含O2为20%，以此求得V（CH4）：V（空气）．

解答 解：由CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O可知，V（CH4）：V（O2）=1：2，恰好完全反应，爆炸最为剧烈，空气中约含O2为20%，故V（CH4）：V（空气）=1：$\frac{2}{20%}$=1：10．
故选C．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，明确同温同压下气V（CH4）：V（O2）=1：2，恰好完全反应，爆炸最为剧烈是解题关键．

练习册系列答案
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12．甲醚（CH3OCH3）被称为21试剂的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号）．
A．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变          B．单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成
C．容器中气体密度不再改变               D．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将变小．
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常温下，用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当檀料电池消耗0，.28LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
13．NO和CO都是汽车尾气力的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳．为了控制大气污染，对此反应，下列叙述不正确的是（　　）
A．改变温度对反应速率无影响
B．升高温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．该反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2
10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，则该硬水属于永久（填“暂时，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有l0mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）=MEBT+
               蓝色          酒红色
M2+（金属离子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（铬黑 T）
实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10，
滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定^点时共消耗EDTA 溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6
（3）某工业废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
17．结晶玫瑰是一种常用的香料，具有玫瑰花香．
反应过程如下：

回答下列问题：
（1）E的结构简式为．
（2）上述反应1、2、3、4中不涉及的反应类型有ADE．
A．氧化反应B．还原反应C．取代反应D．消去反应E．水解反应
（3）写出反应4的化学方程式．
（4）符合下列条件的D的同分异构体有3种．
A．与FeCl3反应显紫色　　　　B．苯环上有2种H
（5）合成D的另一种方法：物质F（C7H6O）与氯仿在碱性条件下反应，已知F分子核磁共振氢谱中有4个峰，峰面积之比2：2：1：1，F的结构简式为，F与氯仿合成D的反应方程式为．已知2分子F在KCN存在下可通过授受H反应生成安息香，请写出上述反应方程式．
7．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（　　）
盐酸的体积/mL505050
混合物的质量/g9.215.727.6
CO2的体积（标准
状况下）/L		2.243.363.36
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol•L-1
B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
14．根据如图的物理模型，回答问题：
（1）该模型是该物质的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）该物质的分子式为C9H11NO2．
（3）该物质含有的官能团有-COOH、-NH2，其对应名称为羧基、氨基．
5．关于酯的下列说法正确的是（　　）
A．酯有刺激性气味B．油脂属于酯类
C．酯难溶于水且密度大于水D．酯化反应中用NaOH溶液做催化剂
6．目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应．气体条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图1所示．
①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
②C、D两点的逆反应速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
③200℃时，测得E的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的综合利用
（3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景．T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它条件不变，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填选项字母）．
A．升高温度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化剂    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图2所示．其中，符合曲线Ⅰ的溶液为①②（填序号，下同）；符合曲线Ⅱ的溶液为③．

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