题目内容

6．已知X为一种盐，F为淡黄色固体；M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为Cu（NO3）2；M在周期表中位置第四周期第Ⅷ族；F的电子式为．
（2）反应②的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
反应③的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
反应③在工业生产中的用途（任写一条）焊接钢轨或冶炼难熔金属．
M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+．
（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L．（假设溶液体积不变）

分析 M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料，氧化铝熔点高，可作耐火材料，电解氧化铝可得铝，则N是铝，联系铝热反应可知M是铁，E是氧化铁，G是氢氧化铁，D为无色气体，在空气中会出现红棕色，则D为NO，所以A是Fe（NO3）2，根据蓝色沉淀知X是Cu（NO3）2，F是Na2O2，H是氧气，B是氯化铁，C是Cu，据此解答．

解答 解：M、N为生活中常见的金属单质，N的氧化物是耐火材料，也是冶炼N的原料，氧化铝熔点高，可作耐火材料，电解氧化铝可得铝，则N是铝，联系铝热反应可知M是铁，E是氧化铁，G是氢氧化铁，D为无色气体，在空气中会出现红棕色，则D为NO，所以A是Fe（NO3）2，根据蓝色沉淀知X是Cu（NO3）2，F是Na2O2，H是氧气，B是氯化铁，C是Cu．
（1）X的化学式为X是Cu（NO3）2，M为Fe，在周期表中位置：第四周期第Ⅷ族；F是Na2O2，电子式为 ，
故答案为：Cu（NO3）2；第四周期第Ⅷ族；；
（2）反应②的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，
反应③的化学方程式为：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
反应③在工业生产中的用途：焊接钢轨或冶炼难熔金属，
M2+与F按物质的量之比2：3反应的离子方程式为：2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；焊接钢轨或冶炼难熔金属；2Fe2++3Na2O2+4H2O═2Fe（OH）3+2OH-+O2↑+6Na+；
（3）设Fe的质量为m，则：
 Fe～Cu2+～Cu  固体增重△m
56  1mol  64 　8
m            10.16g-10g=0.16g
所以m=$\frac{0.16g×56}{8}$=1.12g
故硝酸亚铁的物质的量浓度为$\frac{\frac{1.12g}{56g/mol}}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L．

点评 本题考查无机物推断，物质的性质、用途及颜色是推断突破口，熟练掌握元素化合物性质，（3）中注意利用差量法计算解答，难度中等．

练习册系列答案
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16．已知热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
据此判断下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ•mol-1
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ•mol-1
17．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO2（填化学式）．
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液．
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解．
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg．
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为$\frac{7b}{10a}$×100%．
14．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）
A．浓硫酸沾到皮肤上时，可立刻用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
D．闻任何化学药品的气味都不能将鼻子凑近药品
1．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{2}$
B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
11．有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

（1）化合物D中含氧官能团有酯基、醚键（填名称）．
（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是Na、Na2CO3、NaHCO3溶液．化合物D到E的反应类型是取代反应．
（3）化合物A最多有14原子共平面．
（4）写出B→C的离子方程式．
（5）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有3种．
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色　②含有一个羧基　③分子中无甲基
其中，在核磁共振氢谱中出现六组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1：1的有机物的结构简式是．
18．某有机物分子式为C3H4，仅从碳原子的连接形式和价键（单键、双键、三键）来讨论．其同分异构体有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
9．在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，把物质A，B按物质的量之比2：1充入固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-180kJ•mol-1
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
（2）降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小（以上均填“增大，减小或不变”）
（3）在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B，充分反应后，放出的热量＜180kJ （填“＜”“＞”“=”），理由该反应为可逆反应，有一定的限度，不能进行到底．
（4）关于该反应的下列说法中，正确的是D
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（5）在上述反应条件的密闭容器中，欲提高A和B的转化率，下列措施可靠的是AD（多选）
A．向容器中按原比例再充入原料气       B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                   D．分离出物质C．
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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