题目内容
3．对于可逆反应mA+nB?pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（ ）
| A． | m+n＜p，△H＞0 A、B、C均为气体 | B． | m＜p△H＜0 A、C均为气体 | ||
| C． | n＞p，△H＞0 B、C均为气体 | D． | m＞p，△H＜0 A、C均为气体 |
分析 由图可看出，温度升高，K减小，因而平衡左移，逆反应为吸热；压强增加，a%减小，平衡左移；增加B的量，c（A）不变，说明平衡不移动，根据平衡移动原理来回答判断．
解答 解：由图可看出，温度升高，K减小，因而平衡左移，逆反应为吸热，正反应为放热，△H＜O；压强增加，a%减小，平衡左移，所以m＜p；增加B的量，c（A）不变，说明平衡不移动，故B不是气体．
故选B．
点评 本题以图象的方式考查学生平衡移动原理的应用知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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$\stackrel{一定条件}{→}$
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14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用甲图装置电解精炼镁 | |
| B． | 用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀 | |
| C． | 用丙图装置构成铜锌原电池 | |
| D． | 用丁图装置对充电电池进行充电 |
11．CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．则下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 该反应的离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大 | |
| C． | CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大 | |
| D． | CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） |
18．现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（ ）
| A． | A=B | B． | A＜B | C． | 无法判断 | D． | A＞B |
8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 | |
| B． | 两溶液中氢氧根离子浓度均为10-13 mol/L | |
| C． | 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 | |
| D． | 恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同 |
15．短周期元素A、B、C、D中，A既可以形成阳离子又能形成简单阴离子，且非金属性A＜D，B、C、D三种元素在同一周期且最外层电子数之和为11，B、D最外层电子数之和是B、C最外层电子数之和的2倍，B的最高价氧化物的水化物在短周期中碱性最强，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 离子半径：D＞B＞C＞A | |
| B． | 金属性：B＞C | |
| C． | A、D最高化合价与最低化合价的代数和分别为0和6 | |
| D． | B和A、C形成的氧化物均不反应 |
6．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烷的沸点低于甲烷，密度大于甲烷 | |
| B． | 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远高于烷烃 | |
| C． | 苯酚在任何温度下，均微溶于水 | |
| D． | 酯在碱性条件下的水解反应均为皂化反应 |
7．产物主要是Fe2O3的反应是（ ）
| A． | 铁在纯氧中燃烧 | B． | 红热的铁和水蒸气反应 | ||
| C． | Fe2（CO4）3与氨水混合 | D． | 灼烧氢氧化铁固体 |