Question

8．物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同
• B． 两溶液中氢氧根离子浓度均为10^-13 mol/L
• C． 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大
• D． 恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

Answer 1

分析 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H⁺）盐酸＞醋酸，据此分析．

解答 解：A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H⁺）：盐酸＞醋酸，所以与Zn反应生成氢气的速率：盐酸＞醋酸，故A错误；
B、盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度为0.1mol/L，所以氢氧根离子浓度均为10^-13 mol/L，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c（H⁺）＜0.1mol/L，所以溶液中氢氧根离子浓度均大于10^-13 mol/L，故B错误；
C、向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；
D、酸的浓度相同，但是体积大小不知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用，弱酸在溶液中部分电离，其氢离子浓度一定小于酸的浓度，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．