10．A(C2H4)是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示:已知以下信息:①②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应,每个D分子中只含有1个氧——青夏教育精英家教网——

10．A（C₂H₄）是基本的有机化工原料．用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料．具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：
①

②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%．
回答下列问题：
（1）A的名称是乙烯，图中缩醛的分子式是C₁₀H₁₂O₂．
（2）B的结构简式为CH₃OH，C中含有的官能团名称是羟基．
（3）⑥的反应类型是氧化反应．
（4）⑤的化学方程式为

．
（5）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环和

结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1．

的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备

的合成路线（注明必要的反应条件）．

9．张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大．
（3）NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H的键角大（填“大”或“小”），原因是NH₄⁺中的氮原子上均为成键电子，而NH₃分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力．
（4）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括离子键、共价键；AsO₄^3-的空间构型为正四面体，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是sp³．
（5）化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是离子晶体．
（6）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为16，该晶体的密度为$\frac{496}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含N_A、a的式子表示）．

8．氮及其化合物在生产生活中有广泛应用．
（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N₂．
反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ•mol^-1
反应Ⅱ：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
写出CO将NO₂还原为NO的热化学方程式CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol^-1．
（2）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述反应I，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：
①温度：T₁＞T₂（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v（CO）=0.05 mol•L^-1•min^-1．
③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=0.22 L•mol^-1（结果精确到0.01）；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的A点
（3）某温度时，亚硝酸银AgNO₂的 K_sp=9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5，当向含NO₂^-、SO₄^2-混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀（即SO₄^2-浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，c（NO₂^-）=4.5×10^-4 mol•L^-1．
（4）如图2，在酸性条件下，电解水中CN^-可转化为CO₂和N₂，请写出阳极的电极反应式2CN^-+4H₂O-10e^-=N₂↑+2CO₂↑+8H⁺．

7．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

物质温度	KMnO₄	CH₃COOK	K₂SO₄	KCl
20℃	6.34	217	11.1	34.2
90℃	45.2	398	22.9	53.9

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO₄^2-+4CH₃COOH=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O+4CH₃COO^-．
（3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO₂．
（5）KMnO₄粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH₃COOK，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K₂SO₄，而K₂SO₄在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低．

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	阴离子的还原性：Y＞X
	B．	Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
	C．	最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	氢化物的热稳定性：W＞X

5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu
	B．	甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
	C．	盐桥中的SO₄^2-流向甲烧杯
	D．	若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

分子中苯环上的一个氢被-C₄H₉原子团取代形成的有机物共有（　　）

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	20 g D₂O所含的电子数为10 N_A
	B．	25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
	C．	1 mo1 Na被氧化成Na₂O₂，失去电子数目为2 N_A
	D．	氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 N_A

2．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（　　）

CuSO₄•5H₂O

FeSO₄•7H₂O

KAl（SO₄）₂•12H₂O

Fe₂（SO₄）₃•9H₂O

1．X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族叙述，W单质是一种常见的半导体材料．下列税法正确的是（　　）

	A．	R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
	B．	Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
	C．	原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大
	D．	X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数

0 153656 153664 153670 153674 153680 153682 153686 153692 153694 153700 153706 153710 153712 153716 153722 153724 153730 153734 153736 153740 153742 153746 153748 153750 153751 153752 153754 153755 153756 153758 153760 153764 153766 153770 153772 153776 153782 153784 153790 153794 153796 153800 153806 153812 153814 153820 153824 153826 153832 153836 153842 153850 203614