X.Y.Z.W.R五种短周期元素.原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的.Y.R同主族.Z.W.R 同周期.Y原子的最外层电子数是次外层的3倍.Z是常见的金属.其原子的电子层数等于主族叙述.W单质是一种常见的半导体材料．下列税法正确的是( )A．R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定B．Z的氧化物能与盐酸反应.不能与NaOH溶液反应C．原子半径题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族叙述，W单质是一种常见的半导体材料．下列税法正确的是（　　）

	A．	R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
	B．	Z的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
	C．	原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大
	D．	X、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数

分析 X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素；Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，则Z为Al元素；W单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素，据此进行解答．

解答解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素；Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，其电子层数等于主族序数，则Z为Al元素；W单质是一种常见的半导体材料，则W为Si元素，
A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性S（R）＞Si（W），则R的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定，故A正确；
B．Z为Al元素，其氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，故C错误；
D．Y为O元素，氧元素没有最高化合价，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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11．下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（　　）

C0₂

S0₂

N₂

12．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为1.2．
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）₃，写出该反应的离子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
③若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号）．
A．H₂O B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇 D．Fe（NO₃）₃、异丙醇．

9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br₂；
③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-；
④C装置的作用是吸收未反应的Cl₂、Br₂和SO₂．

16．下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（　　）

	A．	Na₂SO₄ KNO₃ Na₂CO₃ NH₄Cl		B．	H₂SO₄ BaCl₂ Na₂SO₄ NaOH
	C．	MgCl₂ AgNO₃ KNO₃ HCl		D．	NH₄HCO₃ NaOH NaCl HCl

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	阴离子的还原性：Y＞X
	B．	Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡
	C．	最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	氢化物的热稳定性：W＞X

13．铬是用途广泛的金属元素，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水．
（1）还原沉淀法是处理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I转化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II还原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黄色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=0，该溶液显橙色．
②根据2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，设计如图1装置（均为惰性电极）电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中铬元素的化合价为+6，图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反应的离子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂（SO₄）₃．完成该反应的化学方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O
（3）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．B点时剩余固体的成分是Cr₂O₃（填化学式）．

10．在含有大量H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）

CO₃^2-

Ba²⁺

NH₄⁺

11．下列反应中，属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
	C．	+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
	D．	CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

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