3．下列说法正确（ ）
| A． | 石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料 | |
| B． | 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 | |
| C． | 分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构 | |
| D． | 蔗糖是还原性糖 |
19．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H-1O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O | |
| C． | 放电时正极附近溶液的碱性增强 | |
| D． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
18．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气．（提示：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑）
（1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为C，Ⅱ中所盛试剂为B． （选填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液
（2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B→A→C→D→F；
你选择的最后一个装置的理由是防止倒吸，连接好实验装置后的下一步操作是检验装置气密性．
（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若标况下，33.6L Cl2参加反应，则转移电子1.5mol．
（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）2．
②设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol/L盐酸、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-）
（1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为C，Ⅱ中所盛试剂为B． （选填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液
（2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B→A→C→D→F；
你选择的最后一个装置的理由是防止倒吸，连接好实验装置后的下一步操作是检验装置气密性．
（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若标况下，33.6L Cl2参加反应，则转移电子1.5mol．
（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）2．
②设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol/L盐酸、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 | |
| ① | 取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中． | （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立． |
| ② | 向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作） | 结合实验①中的（2）， （1）若品红褪色，则假设3成立； （2）若品红不褪色，则假设2成立． |
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）．
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．
（1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置F烧杯中盛放的试剂是NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
| 选项 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| A | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| B | 干燥的有色布条 | 硅胶 | 湿润的有色布条 |
| C | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| D | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极 | |
| B． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 | |
| C． | 钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2Cl--2e-═Cl2↑ |
15．下列说法正确的是（ ）
0 153552 153560 153566 153570 153576 153578 153582 153588 153590 153596 153602 153606 153608 153612 153618 153620 153626 153630 153632 153636 153638 153642 153644 153646 153647 153648 153650 153651 153652 153654 153656 153660 153662 153666 153668 153672 153678 153680 153686 153690 153692 153696 153702 153708 153710 153716 153720 153722 153728 153732 153738 153746 203614
| A． | 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 | |
| B． | 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小 | |
| C． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| D． | 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
