Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
• B． 一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
• C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
• D． 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

Answer 1

分析 A、根据铅蓄电池放电时，正负极上发生的电极反应判断；
B、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；
C、催化剂对化学平衡无影响；
D、原电池中负极失电子，电解池中阳极失电子．

解答 解：A、根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，故A错误；
B、生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故B正确；
C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但是催化剂对化学平衡无影响，所以不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
D、原电池中负极失电子发生氧化反应，电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了铅蓄电池的原理、化学反应与能量、影响反应速率和化学平衡的因素、原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，明确有关的反应原理是解题的关键．