题目内容

1．现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：

①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是C（填字母序号）．  
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．Ca（OH）2溶液
②“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．如乙图所示为套管实验，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，则试管④中装入的  固体应该是NaHCO3（填化学式）．该实验，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性强（填“强”或“弱”）．
Ⅱ．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是NaHCO3溶液（填化学式）．

分析 NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而Na2CO3较稳定，加热不分解，在实验乙中，应将NaHCO3装入套装小试管中，小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，与盐酸反应时，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，以此解答该题．

解答 解：Ⅰ． ①NaHCO3不稳定，加热易分解，加热时发生：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水检验CO2以判断是否分解，而硫酸和氢氧化钠不能鉴别二氧化碳，现象不明显，故答案为：C；
②小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，应该观察到的实验现象是连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，可证明Na2CO3较稳定，
故答案为：NaHCO3；连接小试管的澄清石灰水变浑浊而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊；强；
Ⅱ．与盐酸反应时，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，
故答案为：NaHCO3溶液．

点评 该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查．该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力．

练习册系列答案
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（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
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①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH-．
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