14．下列说法或表述中正确的是（　　）
A．烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
13．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害．据光学专家研究，镜面建筑物玻璃的反射光比阳光照射更强烈，其反射率高达82%到90%．长时间在白色光亮污染环境下工作和生活的人，容易导致视力下降，产生头昏目眩、心悸、情绪低落等症状，影响正常生活．某校在草地上立了一个金属材质的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如镜．但其超强的反射性直接影响了众多办公室．现有化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（　　）
A．将水滴造型与锌块相连B．将水滴造型与电源的负极相连
C．将水滴造型与电源的正极相连D．进行多次人工降雨
12．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（离子方程式）；
（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中．
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为0.2mol．
11．硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系

（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N2O5（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2；
（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题．
①写出制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C；
A 双氧水（H2O2）  B品红溶液   C 酸性高猛酸钾溶液
（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
10．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约为2.24L；
（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；
（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
8．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（　　）
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe
7．金属铁晶体为体心立方堆积（如图），实验测得铁的密度为ρ（g•cm-3）．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1）．
（1）则铁原子的半径r（cm）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2a}{ρ{N}_{A}}}$．（用字母符号式子表示）
（2）该晶体中的原子空间利用率为68%．
（3）铁元素的原子序数是26，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其同周期第ⅠA族元素基态原子的第一电离能比同周期其它基态原子的第一电离能（稀有气体原子除外）小．
（4）铁晶体中铁原子的配位数为8．
（5）下列关于晶体的说法中，不正确的是①②⑦．
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑧二氧化硅晶体结构单元中硅原子采用的是sp3杂化存在正四面体．
6．（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．

①上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式MnO2+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O．
③B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl．
④写出D中发生反应的化学方程式3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②干燥氨气的干燥剂通常用碱石灰．
③如何检验氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝，则收满．
5．现有一包固体物质，可能含有Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、CaCl2和KNO3中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na2CO3、Na2SO4．
（2）一定不存在的物质是CaCl2FeCl3．
（3）可能存在的物质是KNO3．
（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
 0  153473  153481  153487  153491  153497  153499  153503  153509  153511  153517  153523  153527  153529  153533  153539  153541  153547  153551  153553  153557  153559  153563  153565  153567  153568  153569  153571  153572  153573  153575  153577  153581  153583  153587  153589  153593  153599  153601  153607  153611  153613  153617  153623  153629  153631  153637  153641  153643  153649  153653  153659  153667  203614 

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