题目内容

14．下列说法或表述中正确的是（　　）
A．烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯
C．图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

分析 A．该物质最长的碳链是4个，应该是丁烷；
B．石油分馏可以获得石蜡，石蜡裂解可获得乙烯；
C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，含有醛基和醚键；
D．碱性条件下，酯水解生成羧酸钠和醇．

解答 解：A．该物质最长的碳链是4个，应该是丁烷，其名称是2，2-二甲基丁烷，故A错误；
B．石油分馏可以获得石蜡，石蜡裂解可获得乙烯，深度裂化是裂解，故B错误；
C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，含有醛基和醚键，所以能发生银镜反应，故C正确；
D．碱性条件下，酯水解生成羧酸盐和醇，所以在NaOH溶液中，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COONa和C2H518OH，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物命名、物质结构和性质，为高考高频点，根据物质中存在官能团确定物质性质，注意D酯中断键方式，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
4．已知，CO和H2按物质的量之比1：2可以制得G，有机玻璃可按下列路线合成：

（1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：水解或取代反应、消去反应；
（3）写出下列转化的化学方程式：
C→D；
G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为取少量B加入NaOH溶液，充分振荡，静置，取上层清液，加入适量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明有Br元素．
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2（CH3）2C=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH．（只要求写出2个）
5．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自发进行的原因是△H＞0，△S＜0．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
（2）采矿废液中的CN- 可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42-．
用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式2HSO4--2e-═S2O82-+2H+．
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应：
MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol•L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是2800cVmg•L-1（用含c、V的表达式表示）．
2．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示．已知B中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）C中浓盐酸的作用是干燥氯气．
（2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是排尽装置中的空气，以免生成的氯化铁不纯．
（3）D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）装置Ⅰ的主要缺点是没有尾气中氯气的吸收装置．
（5）装置II的主要缺点是没有干燥装置，生成的氯化铁易潮解．
9．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
19．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）═c（NO3-）
B．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，0.1mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
6．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336mL （标准状态）气体．回答：
（1）直流电源中，M为正极．
（2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO3溶液的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH不变，
（5）若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸45.18g．
3．科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是C．（选填字母）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，表示使用催化剂是曲线b．该反应为吸热（放热还是吸热）反应

（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：
①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
总反应：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行图2所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
②图2装置中，某一铜电极的质量减轻6.4g，则 a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为1.12L．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl-NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极电极方程式N2+8H++6e-═2NH4+．
4．AB是由短周期元素形成的金属单质，ABC三重金属单质和气体甲乙丙及物质DEFGH之间能发生如下反应（图中有些产物和反应条件没有全部标出）

回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：Na 乙：Cl2
（2）检验溶液F 中阳离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，证明金属离子为Fe2+
（3）反应③的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、反应⑤的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）上述反应①至⑥中属于氧化还原反应的有①②③④⑤．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网