Question

12．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（离子方程式）；
（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中．
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为0.2mol．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）实验制氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应生成氨气；
（3）工业上用氯气与氢氧化钙溶液反应制取漂白粉；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水；
（4）浓硫酸具有吸水性，能够用作干燥剂；浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；
（5）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；根据反应方程式及铜的物质的量计算出转移的电子的物质的量．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，所以盛放氢氧化钠的瓶塞不能使用玻璃塞，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（2）实验制氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应生成氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分为Ca（ClO）₂，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水；
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；饱和氯化钠溶液；
（4）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H₂SO₄（浓）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案为：吸水性；2H₂SO₄（浓）+C $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；0.2．

点评 本题考查了化学试剂的保存、氯气与漂白粉的工业制法、浓硫酸、浓硝酸的化学性质及计算，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．