Question

6．（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．

①上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O．
③B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
④写出D中发生反应的化学方程式3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②干燥氨气的干燥剂通常用碱石灰．
③如何检验氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝，则收满．

Answer 1

分析 （1）①根据气体流向可知，B装置中导管应是长进短出；
②二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气、氯化锰与水；
③制备的氯气中含有HCl，需要吸收除去；
④D中是氯气氯气与Fe反应生成氯化铁；
（2）①实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水；
②干燥氨气的干燥剂通常用碱石灰；
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

解答 解：（1）①根据气体流向可知，装置图中B错误，B装置中导管应是长进短出，
故答案为：B；
②二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气、氯化锰与水，反应方程式为：MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O，
故答案为：MnO₂+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
③盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl，
故答案为：除去Cl₂中的HCl；
④D中是氯气氯气与Fe反应生成氯化铁，反应方程式为：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃；
（2）①实验室用氢氧化钙与氯化铵在加热条件下制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②干燥氨气的干燥剂通常用碱石灰，故答案为：碱石灰；
③检验氨气是否收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝，则收满，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝，则收满．
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

点评 本题考查物质制备实验，涉及氯气与氨气的制备、气体检验、对装置的分析评价等，掌握常见气体制备，一般有发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置等．