Question

10．（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO₂的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约为2.24L；
（2）等质量的SO₂和SO₃分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；
（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

Answer 1

分析 （1）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM，V=nVm来计算质量和体积；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$结合ρ=$\frac{M}{Vm}$计算；
（3）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数，根据电子转移情况计算即可；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应．

解答 （1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO₂的质量是m=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g，体积是V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：58.5g/mol； 4.4g，2.24L；
（2）设质量都为1g，则n之比=$\frac{1}{64}$：$\frac{1}{80}$=5：4，则分子数之比为5：4；氧原子数之比为5×2：4×3=10：12=5：6，体积之比为等于物质的量之比，即5：4，同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，为64：80=4：5，
故答案为：5：4，4：5，5：6，5：4；
（3）根据方程式的书写，化合价降低的是Mn元素，氧化剂是高锰酸钾，化合价升高的是Cl元素，所以还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：、1：5．

点评 本题考查物质的量的计算以及氧化还原反应中电子转移知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．