Question

5．现有一包固体物质，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、CaCl₂和KNO₃中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）一定不存在的物质是CaCl₂FeCl₃．
（3）可能存在的物质是KNO₃．
（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 FeCl₃溶液为黄色，由①溶于水得到无色溶液可知，一定不含FeCl₃；②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则一定含Na₂CO₃，白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原固体中含Na₂CO₃、Na₂SO₄，以此来解答．

解答 解：FeCl₃溶液为黄色，由①溶于水得到无色溶液可知，一定不含FeCl₃；②中白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则一定含Na₂CO₃，白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原固体中含Na₂CO₃、Na₂SO₄，
（1）由上述分析，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（2）由①可知得到无色透明溶液，一定存在Na₂CO₃、Na₂SO₄，则不一定不存在CaCl₂ FeCl₃，故答案为：CaCl₂ FeCl₃；
（3）可能存在的物质是KNO₃，故答案为：KNO₃；
（4）白色沉淀为碳酸钡、硫酸钡的混合物，碳酸钡溶于盐酸，“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握溶液为无色及白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．