题目内容

13．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害．据光学专家研究，镜面建筑物玻璃的反射光比阳光照射更强烈，其反射率高达82%到90%．长时间在白色光亮污染环境下工作和生活的人，容易导致视力下降，产生头昏目眩、心悸、情绪低落等症状，影响正常生活．某校在草地上立了一个金属材质的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如镜．但其超强的反射性直接影响了众多办公室．现有化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（　　）
A．将水滴造型与锌块相连B．将水滴造型与电源的负极相连
C．将水滴造型与电源的正极相连D．进行多次人工降雨

分析 金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，据此分析．

解答 解：A．将水滴造型与锌块相连，不知道该金属与锌的活泼性强弱关系，无法确定该金属是被保护还是被腐蚀；
B．将水滴造型与电源的负极相连，金属作阴极，被保护；
C．将水滴造型与电源的正极相连，该金属作阳极，被腐蚀；
D．进行多次人工降雨，金属发生吸氧腐蚀；
电解原理引起的腐蚀速率最快，所以C中发生的腐蚀速率最快；故C正确；
故选C．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．
4．纯碱是一种重要的化工产品，在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题：
①纯碱溶液呈碱性的原因是（ 用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．若将纯碱溶液蒸干，则残留固体的化学式为Na2CO3．
②Na2CO3溶液中存在的关系正确的是BD．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
1．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
8．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（　　）
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe
18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④
⑤

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由D和H生成PPG的化学方程式为．
（4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式
①与D具有相同种类和数目的官能团      ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
（5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备  的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．
5．如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L．接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色．
（1）电源A极的名称是正极．
（2）若用丙装置电解精练铜，则H极为纯铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
（3）甲装置中电解总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）电解结束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢复到反应前的浓度，则：
①丁中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L；
②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为0；
③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为7：8．
2．在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO 3与pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3与pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4与pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH与pH=11的Ba（OH） 2溶液
3．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；
（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，家中含有的主要化学成分是NaHCO3；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
（2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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