4．实验室有一瓶氮肥样品.可能含有NH4HC03.NH4Cl和NH4N03中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分:称量样品23.90g.加人100mL2.0mol•L-1盐酸充分反应后溶液呈——青夏教育精英家教网——

4．实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH₄HC0₃、NH₄Cl和NH₄N0₃中的一种或多种．通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90g，加人100mL2.0mol•L^-1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgN0₃溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g．根据上述实验事实得出的结论正确的是（　　）

	A．	该样品中一定含有NH₄HC0₃和NH₄Cl
	B．	该样品中含N元素的质量分数为17.57%
	C．	该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4mol NaOH
	D．	根据上述数据可以确定原样品中含有5.3g NH₄N0₃

氯气在工农业生产在应用非常广泛．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．
已知：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）仪器a的名称为分液漏斗．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl气体；装置B也作安全瓶，用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入c（填字母）．

选项	a	b	c
Ⅰ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染空气；请写出相应反应的离子方程式：Ca（OH）₂+Cl₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右时会升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如装置Ⅰ和装置II所示．已知B中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）C中浓盐酸的作用是干燥氯气．
（2）D中的反应开始前，要先通入一段时间的氯气，其原因是排尽装置中的空气，以免生成的氯化铁不纯．
（3）D中反应的化学方程式为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）装置Ⅰ的主要缺点是没有尾气中氯气的吸收装置．
（5）装置II的主要缺点是没有干燥装置，生成的氯化铁易潮解．

1．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
	B．	转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
	C．	定容时，俯视容量瓶的刻度线
	D．	定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

20．实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL，在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	没有洗涤烧杯和玻璃棒
	B．	转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
	C．	容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
	D．	定容时俯视刻度线

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为锰，P的基态原子价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间无氢键．
（3）M、O电负性大小顺序是O＞Cl（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为正四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为Na₂O，其中M离子的配位数为8，该晶体类型为离子晶体．
（5）该晶胞的边长为a×10^-10cm，则距离最近的M、N离子间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10^-10cm．

18．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

（1）甲中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2，则图中②线表示的是Fe²⁺的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
	B．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COO Na 溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺）
	C．	硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺
	D．	一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有关的说法不正确的是（　　）

	A．	电极B为正极，纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率
	B．	放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移
	C．	电池负极的电极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
	D．	在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为12mol

15．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO₂全部赶入A装置中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

0 153472 153480 153486 153490 153496 153498 153502 153508 153510 153516 153522 153526 153528 153532 153538 153540 153546 153550 153552 153556 153558 153562 153564 153566 153567 153568 153570 153571 153572 153574 153576 153580 153582 153586 153588 153592 153598 153600 153606 153610 153612 153616 153622 153628 153630 153636 153640 153642 153648 153652 153658 153666 203614