Question

17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 碳酸氢钠溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• B． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COO Na 溶液等体积混合：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺）
• C． 硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺
• D． 一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．氨水过量，氢氧化铜沉淀溶解生成[Cu（NH₃）₄]²⁺；
D．该反应违反了电荷守恒．

解答 解：A．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故A错误；
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2 c（Na⁺），故B正确；
C．当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，正确的离子方程式为：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故C错误；
D．由于c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中阴离子浓度都大于阳离子，违反了电荷守恒，所以不可能存在该关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．