实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL.在配制过程中其他操作都是正确的.下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是( )A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C．容量瓶不干燥.含有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液250mL，在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	没有洗涤烧杯和玻璃棒
	B．	转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
	C．	容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
	D．	定容时俯视刻度线

分析分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

解答解：A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故C不选；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
故选：D．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．对于如图装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	这是电解NaOH溶液的装置
	B．	这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）₂沉淀的颜色
	C．	Pt为正极，其电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	D．	Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e^-+2OH^-═2Fe（OH）₂

11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-
	B．	K_w/c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、ClO^-
	C．	含有Fe³⁺的溶液：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SCN^-
	D．	由水电离产生的c （OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1溶液：K⁺ Na⁺ Cl^- HCO₃^-

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×10²³mol^-1
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×10²³mol^-1
	C．	1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×10²³mol^-1
	D．	2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×10²³mol^-1

15．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
Ⅰ．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：
KMnO₄溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe₂O₃的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe₂O₃的质量分数．

请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将D中生成的CO₂全部赶入A装置中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填编号）．
a．饱和NaHCO₃溶液 b．蒸馏水 c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe₂O₃的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

5．现有一包固体物质，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、CaCl₂和KNO₃中的一种或几种，按下列步骤实验：
①将该固体溶于水得无色透明溶液．
②向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄．
（2）一定不存在的物质是CaCl₂FeCl₃．
（3）可能存在的物质是KNO₃．
（4）写出上述“白色沉淀部分溶解”的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

12．以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（离子方程式）；
（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中．
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为0.2mol．

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂+OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
	B．	铁与硫酸铁溶液反应：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺
	C．	氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH^-+HCO${\;}_{3}^{-}$═H₂O+CO₂↑

10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
	B．	在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl₃溶液，制Fe（OH）₃胶体
	C．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	D．	用排饱和食盐水的方法收集氯气

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