题目内容

1．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．

解答 解：A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B不选；
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏低，故C选；
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制的误差分析，准确把握操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：
①A是原电池的正极，代表金属铜（填“铜”或“铁”）；
②电极方程式分别为正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，原电池反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
12．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．A（Fe）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag，
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
9．已知
①不对称烯烃与不对称加成物在不同的条件下有不同的加成方式，如：
HX+CH3-CH═Ⅰ
HX+CH3-CH═CH2$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3-CH2-CH2XⅡ（X为卤素原子）
②烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2-OH+BaBr
也能发生消去反应，如：
CH3-CH2-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
对溴苯乙烯（BrCH=CH2）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．
完成下列填空：
（1）写出该共聚物的结构简式或
（2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体BrCHBrCH3．
写出该两步反应所需的试剂及条件．液溴和Fe作催化剂；溴蒸气和光照
（3）将BrCHBrCH3与足量氢氧化钠溶液共热得到A，得到A时，苯环上没有化学键的断裂和生成．
写出生成A的化学方程式．
由上述反应可推知苯环上的卤素原子比侧链的卤素原子难发生取代反应，由A生成对溴苯乙烯的反应方程式为．
（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．
写出B的结构简式．，1molB完全燃烧时耗氧9mol
完成下列获得B的化学方程式（条件错误不得分）：
①


②

．
16．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（　　）
A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol
6．（1）如图1所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕黄色固体聚集；F中盛放NaOH溶液，是吸收多余气体的吸收装置．

①上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）．
②实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，写出A中反应的化学方程式MnO2+4 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O．
③B中盛放饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl．
④写出D中发生反应的化学方程式3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）图2是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②干燥氨气的干燥剂通常用碱石灰．
③如何检验氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口，试纸变蓝，则收满．
13．现代生活中，光污染已经给人类的生活和身体带来了极大的危害．据光学专家研究，镜面建筑物玻璃的反射光比阳光照射更强烈，其反射率高达82%到90%．长时间在白色光亮污染环境下工作和生活的人，容易导致视力下降，产生头昏目眩、心悸、情绪低落等症状，影响正常生活．某校在草地上立了一个金属材质的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如镜．但其超强的反射性直接影响了众多办公室．现有化学实验小组欲对其进行适当的腐蚀化处理，请选出腐蚀速度最快的方法（　　）
A．将水滴造型与锌块相连B．将水滴造型与电源的负极相连
C．将水滴造型与电源的正极相连D．进行多次人工降雨
10．反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
A．NH3是氧化剂B．NH3被氧化
C．NO只是还原剂D．生成60gNO转移的5mol电子
11．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC 
③A、B、C的浓度不再变化 
④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 
⑤A、B、C的分子数目比是1：3：2 
⑥气体的平均相对分子质量保持不变．
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

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