Question

16．新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有关的说法不正确的是（　　）

• A． 电极B为正极，纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率
• B． 放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移
• C． 电池负极的电极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
• D． 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为12mol

Answer 1

分析 由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，再结合离子移动方向分析判断．

解答 解：A．电极B材料中包含MnO₂层，二氧化锰能促进双氧水分解，所以MnO₂可起催化作用，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
C．负极发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C正确；
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子数为6mol/L×1L×2=12mol，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，根据微粒中化合价变化确定正负极，再结合元素化合价变化、离子移动方向等知识点分析解答，难点是电极反应式书写，题目难度不大．