4．(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示.其中a.c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5(2)压强及温度——青夏教育精英家教网——

4．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．该反应的催化剂是V₂O₅（写化学式）
（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%）：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是增大压强其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=2.5×10^-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）增大的是CD
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO₂和1mol O₂ D．再充入1mol SO₂和1mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L^-1的氨水与y mol•L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
则△H₁、△H₂、△H₃之间的关系是：△H₃=△H₁+△H₂或△H₁=△H₃-△H₂或△H₂=△H₃-△H₁．
（3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图1所示．下列说法正确的是E：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用图2装置电解（惰性电极）NaHSO₃制取H₂SO₄（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺，阳极区逸出气体的成分为O₂、SO₂（填化学式）．

2．（1）反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
?增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，下同）
?将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大．
?保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率不变，逆反应速率不变．
保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率减小．
（2）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：x=2；B的转化率为20%．
?如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因为使反应速率增大．平衡时反应物的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是反应前后气体的总体积无变化，平衡不发生移动．
?如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

1．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	及时除去二氧化碳，正反应速率加快
	B．	其它条件不变，加入催化剂，△H变大
	C．	增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	降低温度，可提高反应物的转化率

20．相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（　　）

19．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0
	B．	C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）
	C．	充入N₂使压强增大可加快反应速率
	D．	此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常数K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H═+180.5kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H═-283kJ•mol^-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g））△H=-746.5kJ•mol^-1．
在密闭容器中发生上述反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（4）氮的化合物种类较多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是ADEF
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D.0.1mol•L^-1 HNO₂溶液的pH═2.1
E．NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
F．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H₂O b．NO₂^- c．H₂NCH₂COOH d．H₂PO₄^- e．H₂S
③与氮同主族的磷元素形成的Na₂HPO₄溶液显碱性，若向该溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L^-1 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．如图为反应2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
	B．	曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
	C．	增大压强，X的转化率一定增大
	D．	反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小

16．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：还原沉淀法H⁺ ①Fe²⁺ ②OH^-
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7^2-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH0）₃的溶度积Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 应调至．
方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O7^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阴极的电极反应式为．
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等．在相同温度下，发生2SO₂+O₂?2SO₃并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2 的转化率为α，则乙容器中SO2 的转化率为（　　）

0 153429 153437 153443 153447 153453 153455 153459 153465 153467 153473 153479 153483 153485 153489 153495 153497 153503 153507 153509 153513 153515 153519 153521 153523 153524 153525 153527 153528 153529 153531 153533 153537 153539 153543 153545 153549 153555 153557 153563 153567 153569 153573 153579 153585 153587 153593 153597 153599 153605 153609 153615 153623 203614