题目内容
19．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0 | |
| B． | C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min） | |
| C． | 充入N2使压强增大可加快反应速率 | |
| D． | 此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1 |
分析 A、化学平衡状态是动态平衡；
B、c（C）=$\frac{2}{3}$c（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$；
C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；
D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．
解答 解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；
B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=$\frac{2}{3}$c（B）=$\frac{\frac{0.9mol}{2L}}{2min}$×$\frac{2}{3}$=0.15mol/L•min，故B正确；
C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；
D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项AD为易错点，题目难度不大．
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2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
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7．下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
| A． |  检验K+的存在 | B． |  | C． |  蒸馏 | D． |  检查气密性 |
综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
4．（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是增大压强其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2-t3．
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2 D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．该反应的催化剂是V2O5（写化学式）
（2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
| 压强/MPa 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500 | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600 | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图3所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=2.5×10-3．
反应达平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高温度 B．充入He（g），使体系总压强增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2 D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，将x mol•L-1的氨水与y mol•L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．
8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$ 2SO3，的说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 | |
| B． | 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 | |
| C． | 一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 | |
| D． | 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：