汽车尾气净化中的一个反应如下:NO?$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ•mol-1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态.下列有关说法正确的是( )A．及时除去二氧化碳.正反应速率加快B．其它条件不变.加入催化剂.△H变大C．增大压强.正反应速率增大.逆反应速率减小D．降低温度.可提高反应物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1．若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	及时除去二氧化碳，正反应速率加快
	B．	其它条件不变，加入催化剂，△H变大
	C．	增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
	D．	降低温度，可提高反应物的转化率

分析该反应是正反应气体体积减小的放热反应，据外界条件的改变对反应速率和平衡移动的影响分析，容器体积不变，混合气体的密度始终不变．

解答解：A．除去二氧化碳，物质浓度降低，正反应速率逐渐减慢，故A错误；
B．催化剂不影响平衡移动，所以，加入催化剂△H不变，故B错误；
C．反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，反应速率增大，正逆反应速率都增大，正反应速率增大的大，故C错误；
D．降温平衡正向移动，反应物转化率增大，故D正确；
故选D．

点评本题考查了催化剂对平衡移动的影响、影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断，题目难度中等．

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向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（）

A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s）

下列能达到实验目的的是

9．如图所示与对应的叙述一定正确的是（　　）

	A．	图1所示，反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的压强一定比a大
	B．	图2表示CO生成CO₂的反应过程和能量关系
	C．	图3表示反应CO+2H₂?CH₃OH（g），其中温度T₂＞T₁，在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，平衡正向移动，氢气浓度增大
	D．	图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

16．工业废水中常含有一定量的Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
方法1：还原沉淀法H⁺ ①Fe²⁺ ②OH^-
该法的工艺流程为③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H⁺?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H₂
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
（2）第②步中，还原1mol Cr2O7^2-离子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH0）₃的溶度积Ksp═10^-32，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH 应调至．
方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含Cr2O7^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）阴极的电极反应式为．
（5）写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式．．

6．在一定条件下，红棕色的NO₂可以发生如下反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）下列叙述中正确的是（　　）

	A．	恒温恒容，充入N0₂气体，其转化率增大
	B．	加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
	C．	若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
	D．	当2v_正（NO）=v_逆（O₂）时，反应达到化学平衡状态

13．下列有有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
	B．	浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
	C．	利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

10．已知A为硫酸盐，且溶液为蓝色；B、F、H均为常见的金属单质；D、K、M、W均是气体，其中W为黄绿色；G是一种具有磁性的黑色晶体．反应②为C的浓溶液与B在加热条件下的反应．请根据要求回答下列问题．（部分生成物和条件已略去）

（1）写出E的化学式Al₂O₃．
（2）写出反应②的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；写出反应④的化学方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；写出反应⑤的化学方程式2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl；
（3）反应①中阳极产生2.24L（标准状况下）气体，阴极析出物质的质量12.8g．
（4）M转化为K时，每生成1mol气态K，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ•mol^-1．

11．

合成氨的工业化生产，解决了世界粮食问题，是重大的化学研究成果．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应模拟哈伯合成氨的工业化生产．当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ（NH₃）变化趋势如图所示．
回答下列问题：
（1）已知：
①NH₃（I）?NH₃（g）△H₁
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（I）△H₂
则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代数式表示）．
（2）合成氨的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为18%（保留两位有效数字）．
（3）图中，Y轴表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是随Y值增大，φ（NH₃）减小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反应方向移动，故Y为温度．
（4）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y₂0₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

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