题目内容

15．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等．在相同温度下，发生2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2 的转化率为α，则乙容器中SO2 的转化率为（　　）
A．等于αB．大于αC．小于αD．无法确定

分析 先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积则乙的压强增大，平衡正向移动．

解答 解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积．缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动．所以，若甲容器中SO2的转化率为α，则乙的SO2的转化率将大于甲的，即大于α．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．

练习册系列答案
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100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液

下列各组物质的性质比较，正确的是

A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B. 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH）2＞Ca(OH）2 D. 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
3．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-．取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量
D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
10．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃时：①C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H1═-111kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的热化学方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．
（2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率75.4%．（保留3位有效数字）．$\frac{7πm}{12qB}$≈3.07．
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是①⑤
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反应温度．
（4）2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是C
A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：$R=\frac{mv}{qB}$=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=4.18×10-4mol/L．（$\sqrt{17.5}$≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＜、＞、=）离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
20．相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4
7．乙醇是一种重要的化工原料，在人们日常生活中有广泛应用．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．无色液体B．可以被氧化
C．能与水以任意比例混溶D．能与氢氧化钠溶液反应
4．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺
①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
5．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判断依据是气体通过浓硫酸减少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判断依据（不需要写出具体计算过程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的质量和小于14.05g，剩余固体一定是AlCl3
（4）写出步骤①中所有反应的离子方程式：（有几个写几个）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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