17．羟胺(NH2OH)是一种还原剂.能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4-→Mn2——青夏教育精英家教网——

17．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知MnO₄^-→Mn²⁺则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

N₂

16．向含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（　　）

15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．

（1）S的基态原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
（2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
（3）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn²⁺、0.10mol/L H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（4）已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7；HClO K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11
室温下，0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

14．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
	B．	少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	C．	在酸性溶液中，Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Br^-能大量共存
	D．	除去Mg²⁺溶液中的少量Al³⁺，可以采用加入足量的氢氧化钠后过滤、再加酸的方法

13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（　　）

	A．	Fe₂O₃（Al₂O₃）用盐酸		B．	Fe₂O₃（Al₂O₃）用氨水
	C．	Mg（Al）用纯碱溶液		D．	MgCl₂（AlCl₃）用氢氧化钠溶液和盐酸

12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）

11．下列有关电解的说法正确的有（　　）

	A．	在铁件上镀银时，金属银作电解槽的阴极
	B．	用石墨电极电解硫酸溶液，其实质是电解水，故溶液PH值不变
	C．	电解法精炼铜时，电解一段时间后，电解液中C（Cu²⁺）将略有下降
	D．	为防止深埋地下的钢铁管道腐蚀，可将其与直流电源的正极相连

10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）

	A．	保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
	B．	保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
	C．	保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
	D．	保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍

9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃-、NO₃-		B．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃-		D．	Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有abc （填字母）．
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO₂的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．

0 153388 153396 153402 153406 153412 153414 153418 153424 153426 153432 153438 153442 153444 153448 153454 153456 153462 153466 153468 153472 153474 153478 153480 153482 153483 153484 153486 153487 153488 153490 153492 153496 153498 153502 153504 153508 153514 153516 153522 153526 153528 153532 153538 153544 153546 153552 153556 153558 153564 153568 153574 153582 203614