羟胺(NH2OH)是一种还原剂.能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4-→Mn2+则在上述反应中.羟胺的氧化产物是( )A．NOB．N2OC．N2D．NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知MnO₄^-→Mn²⁺则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

A．

B．

N₂O

C．

N₂

D．

NO₂

分析由信息“25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与30.00mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用”可知，NH₂OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，以此来计算．

解答解：由25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与30.00mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用可知，
NH₂OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，
设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，
由电子守恒可知，25.00×0.001L×0.04mol/L×（x+1）=30.00×0.001L×0.020mol/L×（7-2），
解得x=2，
羟胺的氧化产物是NO，
故选A．

点评本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握反应中电子守恒为解答的关键，注意从化合价变化角度及电子守恒分析，题目难度不大．

练习册系列答案

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）

2．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应是熵减小的反应
	B．	该反应是吸热反应，因此不能自发进行
	C．	判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
	D．	（NH₄）₂CO₃（s）比NH₄HCO₃（s）稳定

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：

（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是______________。

（2）若x＝2，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为______________。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。

5．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（K） CO₂转化率（%） n（H₂）/n（CO₂）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH₂和lmolCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得
CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO₂的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于1.4×10^-5mol/L．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定条件下，5.2g乙炔和苯的混合气体中含有的碳原子数为0.4N_A
	B．	标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2N_A
	C．	1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数2 N_A
	D．	5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2N_A

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