题目内容
14．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| B． | 少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 在酸性溶液中，Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存 | |
| D． | 除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氢氧化钠后过滤、再加酸的方法 |
分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．氢氧化铝具有两性，而氢氧化镁不溶于NaOH．
解答 解：A．氢氧化亚铁与稀硝酸混合的离子反应为3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；
B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl-+HClO，故B错误；
C．H+、MnO4-、Br-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．氢氧化铝具有两性，而氢氧化镁不溶于NaOH，则除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氢氧化钠后过滤、再加酸的方法，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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－l Na
OH 溶液等体积混合后：
Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如图所示，请根据图示分析：电解过程中的电池反应为Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每转移0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为6.72L；隔膜用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）还是阴离子交换膜（只允许阴离子通过）阳离子交换膜．
9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | B． | Na+、K+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | Fe2+、K+、NO3-、Na+ |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 | |
| B． | 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | |
| C． | 25℃下，在NH3•H2O稀溶液中加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不变 | |
| D． | 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度减小 |
6．对如图装置（铁的防护）的分析正确的是（ ）
| A． | 甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 | |
| C． | 一段时间后甲、乙装置中pH均增大 | |
| D． | 甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H++2e→H2↑ |
2．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 在NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3- | |
| B． | Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO | |
| C． | 用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- |
3．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 | |
| B． | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
| C． | 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收 | |
| D． | 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用 |