题目内容
8.(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有abc (填字母).
A.采用节能技术,减少化石燃料的用量
B.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活
C.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
(2)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环.如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol.
(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
| 温度(K) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时,提高氢碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的转化率增大(填“增大”“减小”或“不变”).
②该反应的正反应为放 (填“吸”或“放”)热反应.
(4)如图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是氧气(填“乙醇”或“氧气”),a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O.
分析 (1)减少化石燃料的燃烧能降低大气中CO2浓度;
(2)根据盖斯定律进行计算;
(3)①温度一定时,提高氢碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的转化率增大;
②升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(4)根据电子流向知,a电极是负极,b电极是正极,负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,所以b处是氧气,b处的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-.
解答 解:(1)减少化石燃料的燃烧能降低大气中CO2浓度,
a.采用节能技术,减少化石燃料的用量,能减少二氧化碳排放,故正确;
b.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活,能减少二氧化碳排放,故正确;
c.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料,能减少二氧化碳排放,故正确;
故选abc;
(2)2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol①
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol②
将方程式②-①得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ/m,
故答案为:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2 kJ/mol;
(3)①根据图表数据知,温度一定时,提高氢碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的转化率增大,故答案为:增大;
②[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]一定,升高温度,二氧化碳转化率减小,该反应向逆反应方向移动,说明正反应是放热反应,故答案为:放;
(4)根据电子流向知,a电极是负极,b电极是正极,负极上燃料乙醇失电子发生氧化反应,电极反应式为CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O,正极上氧化剂得电子发生还原反应,所以b处是氧气,b处的电极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:氧气;CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O.
点评 本题考查盖斯定律、化学平衡影响因素等知识点,这些都是高考热点,同时考查学生分析、归纳问题能力,知道温度对化学平衡的影响,题目难度不大.
| A. | ①>②>③ | B. | ③>②>① | C. | ③>①>>② | D. | ②>①>③ |
| A. | Fe2O3(Al2O3)用盐酸 | B. | Fe2O3(Al2O3)用氨水 | ||
| C. | Mg(Al)用纯碱溶液 | D. | MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸 |
| A. | c电极名称为负极,气体A为空气 | |
| B. | d电极上发生反应:CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O | |
| C. | O2-向c电极移动 | |
| D. | 用此装置作电源电解精炼铜,d电极与粗铜相连 |
(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液,在如图所示的仪器中,不必要用到的仪器是AB(填字母),还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯(填仪器名称).
(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g.在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度=(填“>”“<”或“=”,下同)0.2000mol•L-1.若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度>0.2000mol•L-1.
(3)用滴定法标定的具体方法:量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和足量KI固体,用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉溶液作指示剂),四次平行实验测定的V(Na2S2O3)数据如下:
(已知:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6)
| 测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| V(Na2S2O3)/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060mol/L.