题目内容
11．下列有关电解的说法正确的有（ ）| A． | 在铁件上镀银时，金属银作电解槽的阴极 | |
| B． | 用石墨电极电解硫酸溶液，其实质是电解水，故溶液PH值不变 | |
| C． | 电解法精炼铜时，电解一段时间后，电解液中C（Cu2+）将略有下降 | |
| D． | 为防止深埋地下的钢铁管道腐蚀，可将其与直流电源的正极相连 |
分析 A．电镀池本质是电解池，但电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子；
B．根据离子放电顺序可知，实质是电解水，硫酸物质的量不变，但溶液体积减小；
C．阳极上，粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu再放电形成Cu2+进入溶液，而阴极上是铜离子放电析出Cu；
D．构成电解池进行金属防护时，被保护的金属应作阴极．
解答 解：A．在铁件上镀银时，金属银作电解槽的阳极，铁件作阴极，故A错误；
B．根据离子放电顺序可知，用石墨电极电解硫酸溶液，实质是电解水，硫酸物质的量不变，但溶液体积减小，溶液酸性增强，则溶液pH减小，故B错误；
C．阳极上，粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu再放电形成Cu2+进入溶液，而阴极上是铜离子放电析出Cu，由电子转移守恒可知，阴极析出的Cu比阳极消耗的Cu多，则电解液中C（Cu2+）将略有下降，故C正确；
D．为防止深埋地下的钢铁管道腐蚀，可将其与直流电源的负极相连，为外加电流的阴极保护法，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查电解工作原理及其应用，涉及电镀、粗铜精炼、金属腐蚀与防护，关键理解电解池工作原理，注意电镀池中镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子．
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4．下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol | |
| B． | C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol | |
| C． | CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-6071.3KJ/mol | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol |
1．
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）
298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（ ）| A． | v（正）＞v（逆） | B． | v（正）＜v（逆） | ||
| C． | v（正）=v（逆） | D． | v（正）、v（逆）大小关系不确定 |
16．向含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |
3．若以乙醇燃料电池为电源，KOH为电解质溶液．用石墨作电极电解100mL含有如表离子的溶液．
①电池工作时负极反应式为CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
②电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
20．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | a点时，盐桥中K+向左移动 | |
| B． | b点时，反应处于化学平衡状态 | |
| C． | c点时，正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O | |
| D． | pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43- |