一定条件下.密闭容器中可逆反应:X:△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是( )A．保持其它条件不变.加入少量W.平衡将逆向移动B．保持温度和体积不变.加入少量X.正.逆反应速率均增大C．保持体积不变.升高温度.正反应速率增大.逆反应速率降低D．保持温度不变.将体积压缩一半.新平衡时体系压强变为原来的两倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）

	A．	保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
	B．	保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
	C．	保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
	D．	保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍

分析 A．W为固体，加入固体对化学平衡无关；
B．保持温度和体积不变，加入少量X，平衡正向进行，达到新平衡状态正逆反应速率大于原来反应速率；
C．反应是吸热反应，升温平衡正向进行，反应速率增大；
D．保持温度不变，将体积压缩一半，压强增大反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡正向进行．

解答解：A．保持其它条件不变，加入少量W，W为固体平衡不移动，故A错误；
B．加入少量X，瞬间正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随反应进行，正反应减小，逆反应增大，最后达到平衡状态，正逆反应速率都增大，故B正确；
C．保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；
D．保持温度不变，将体积压缩一半，压强增大反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡正向进行，新平衡时体系压强小于原来的两倍，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡影响因素、平衡移动原理的理解，注意反应特征和改变的条件，注意固体和纯液体不影响化学平衡，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/mol		B．	H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
	C．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol		D．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含质子数为10 NA

B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA

下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．

（1）S的基态原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
（2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
（3）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn²⁺、0.10mol/L H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（4）已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7；HClO K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃K_i1=4.3×10^-7K_i2=5.6×10^-11
室温下，0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

2．已知：（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应是熵减小的反应
	B．	该反应是吸热反应，因此不能自发进行
	C．	判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
	D．	（NH₄）₂CO₃（s）比NH₄HCO₃（s）稳定

18．

空气质量日报中有一项重要检测指标是SO₂的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0
（1）某温度下，测得SO₂（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b）（填“＞”“＜”或“=”，下同）SO₃浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
实验编号	温度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂
1	T₁	4	2	x	0.8
2	T₂	4	2	0.4	y

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO₂）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L^-1•min^-1，②温度T₁大于T₂的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

19．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极
	B．	电极Ⅱ的电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	C．	该原电池的总反应为：2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺
	D．	盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

试题分类