Question

16．向含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（　　）

• A． Na⁺
• B． Al³⁺
• C． Fe³⁺
• D． Fe²⁺

Answer 1

分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，氢氧化钠与FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃反应，产物再与过量的盐酸反应．

解答 解：过氧化钠与水反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，溶液中钠离子增多，故A错误；
氢氧化钠分别与FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃反应的方程式为：
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，
AlCl₃（过量）+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子，铝离子数目没有变化．故B正确；
生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．然后再加入过量的盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子数目增多，二价铁离子为零．故C、D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化，解题时需灵活运用有关化学反应方程式．