15．25℃的水溶液中.下列说法正确的是( )A．1.0×l0-5 mo1•L-1盐酸的pH=5.将其稀释1000倍后pH=8B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(——青夏教育精英家教网——

15．25℃的水溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.0×l0^-5 mo1•L^-1盐酸的pH=5，将其稀释1000倍后pH=8
	B．	pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
	C．	次氯酸钠溶液中离子浓度：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
	D．	由0.1 mo1•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，则其Ka=10^-2 mo1•L^-1

14．常温下，某同学设计实验验证H₂SO₃的酸性强于碳酸，下列实验方案能达到目的是（　　）

选项	实验方案	实验结果
A	将SO₂气体依次通过NaHCO₃溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水	品红无变化，澄清石灰水变浑浊
B	将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊
C	取相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO₃与Na₂CO₃溶液，分别加入等体积、等浓度的少量盐酸	前者产生气体体积大于后者的
D	分别配置SO₂和CO₂的饱和溶液，立即测定两种饱和液的pH	前者的pH小于后者的

13．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	②表示0.1 mo1•L^-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1•L^-1HCl溶液所得到的滴定曲线
	C．	③表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
	D．	某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示，在t时反应物转化率达到最大

12．有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为

，下列说法正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C₁₀H₁₄O
	B．	M能发生氧化反应，不能发生还原反应
	C．	M与FeCl₃溶液反应生成紫色有机化合物
	D．	检验M中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水

11．下列实验的有关叙述错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置图
实验现象	乙装置中有亮光通路，甲装置无明显现象	关闭止水夹，捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动	打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，有喷泉产生	电流表指针发生偏转
实验结论	甲装置中分散系不是胶体，乙装置中分散系为胶体	该装置气密性良好	HCl易溶于水	电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
	B．	对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
	C．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
	D．	某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素丙的单质可用于冶炼金属
	B．	甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
	C．	简单离子半径：乙＞丁＞丙
	D．	甲与乙的氧化物均有强氧化性

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硝酸与足量的Fe反应的离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₄SiO₄↓+CO₃^2-

7．下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应，增重的质量相同
	B．	两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应，两者转移的电子数相同
	C．	相同物质的量CO₂、H₂O分别与足量Na₂O₂反应，生成气体的体积相同
	D．	氢气分别通过灼热的CuO和Fe₂O₃粉末，当转移电子数相同时，固体减轻的质量相同

6．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）

	A．	硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸
	B．	合金属于金属单质，很多性能与组成它的纯金属不同
	C．	金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应
	D．	元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系

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