Question

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素丙的单质可用于冶炼金属
• B． 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强
• C． 简单离子半径：乙＞丁＞丙
• D． 甲与乙的氧化物均有强氧化性

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为Al元素，乙为Na元素，丁为S或Cl元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为Cl元素，据此结合元素周期律进行判断．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，则甲为C元素；乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则丙为Al元素，乙为Na元素，丁为S或Cl元素；结合丁的原子序数为甲、乙原子序数之和可知丁的原子序数=6+11=17，则丁为Cl元素，
A．元素丙为Al元素，利用铝热反应可冶炼金属，故A正确；
B．甲为C、丁为Cl，非金属性Cl＞C，则氢化物稳定性：C＜Cl，即：甲＜丁，故B错误；
C．乙、丙、丁分别为Na、Al、Cl，离子的电子层越多，离子半径越多，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：丁＞乙＞丙，故C错误；
D．甲为C，其氧化物为二氧化碳、CO，乙为Na，氧化物为氧化钠、过氧化钠，二氧化碳、CO不具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．