Question

15．25℃的水溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A． 1.0×l0^-5 mo1•L^-1盐酸的pH=5，将其稀释1000倍后pH=8
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 次氯酸钠溶液中离子浓度：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• D． 由0.1 mo1•L^-1一元酸HA溶液的pH=3，则其Ka=10^-2 mo1•L^-1

Answer 1

分析 A、酸溶液稀释后最多显中性；
B、c（H⁺）=10^-pH；
C、根据物料守恒来分析；
D、在一元酸HA溶液中，c（H⁺）≈c（A^-）．

解答 解：A、酸溶液稀释后最多显中性，即稀释后pH最大为7，不可能为8，故A错误；
B、c（H⁺）=10^-pH，故pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，即前者是后者的100倍，故B正确；
C、NaClO溶液中，由于ClO^-是弱酸根，会部分水解，根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（HClO），故C错误；
D、在一元酸HA溶液中，c（H⁺）≈c（A^-）=10^-3mol/L，c（HA）=0.1mol/L-10^-3mol/L=0.1mol/L，故Ka=$\frac{1{0}^{-3}mol/L×1{0}^{-3}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-5，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了弱酸、弱碱的稀释、pH和电离平衡常数的有关计算，难度不大，注意盐类溶液中三个守恒的应用．